【原】点心优课于汐化学：高中化学元素化合物知识综合应用复习总结

1. 坚持“四项基本原则”，进行离子推断

(1)肯定原则：根据实验现象，推出肯定存在或肯定不存在的离子。

(2)互斥原则：即相互反应的离子不能大量共存。

①根据“互斥原则”，若推出溶液中已存在某离子，那么能与该离子反应的离子则不能大量存在。

②可以根据“互斥原则”，先确定离子间的组合，这样可以大大减少思维量。例如Ag＋只能为AgNO3，碳酸盐只能为Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。

2.常见离子的鉴别方法

3. 常见无机酸的重要规律和特性

（1）重要规律

①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱，如酸性：

HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3

②证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：

Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

③强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应，一般不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而和稀HNO3反应则生成NO。

（2）重要特性

①H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。

②HNO3、浓H2SO4、HClO具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光受热易分解。

③浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。

④浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。

⑤常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。

⑥浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，是因为它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。

⑦H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸进行干燥。

4．常见的环境污染

5. 工业尾气的主要成分及其治理

（1）硫酸厂尾气：SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收。

（2）硝酸厂尾气：NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收。

（3）高炉煤气：CO、CO2、N2等，一般回收利用。

（4）炼钢烟气：Fe2O3烟尘、CO等，一般回收利用。

（5）焦炉气：H2、CH4、CO、C2H4等，可用作燃料。

（6）氯碱工业：Cl2，一般用NaOH溶液吸收。

6. 三大原则

7. 工艺流程框图的一般思路：

要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。

8.考察内容主要有：

①原料预处理

②反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH调节、溶剂选择）

③反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）

④绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）

⑤化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。

9.工艺流程题中的涉及的方法

控制反应条件的方法

①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 ---- pH值的控制。

②蒸发、反应时的气体氛围

③加热的目的 加快反应速率或促进平衡向某个方向移动

④降温反应的目的 防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动

⑤趁热过滤 防止某物质降温时会析出

⑥冰水洗涤 洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗

物质的分离和提纯的方法

①结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）

②过滤——固、液分离

③蒸馏——液、液分离

④分液——互不相溶的液体间的分离

⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。

⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。

⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出

常见名词

浸 出：固体加水（酸）溶解得到离子

浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少

酸 浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程

水 洗：通常为除去水溶性杂质

水 浸：与水接触反应或溶解

我是于汐老师，毕业于湖南师范大学1998级化学化工学院；2002年未来教育家一等奖获得者；2002年至2014年于湖南省排名前二高中任教，2014年起任中学化学教研组长。