九年级化学知识点总结

一、初中化学常见物质的分类 

1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl2 

2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe 

3、化合物： 氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI 

二、初中化学常见物质的颜色 

（一）、固体的颜色 

1、红色固体：铜，氧化铁 

2、绿色固体：碱式碳酸铜 

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 

4、紫黑色固体：高锰酸钾 

5、淡黄色固体：硫磺 

6、无色固体：冰，干冰，金刚石 

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 

9、红褐色固体：氢氧化铁 

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，

五氧化二磷，氧化镁 

（二）、液体的颜色 

11、无色液体：水，双氧水 

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 

16、紫色溶液：石蕊溶液 

（三）、气体的颜色 

17、红棕色气体：二氧化氮 

18、黄绿色气体：氯气 

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。 

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 

（一）质量增加的 

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； 

（二）质量减少的 

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 

四、初中化学物质的检验 

（一） 、气体的检验 

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． 

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． 

（二）、离子的检验. 

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 

（三）、相关例题 

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 

五、初中化学之三 

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 

5、物质组成与构成的三种说法： 

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； 

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； 

（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 

7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放

（3）农药化肥任意施放 

8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），

向上排空气法（密度比空气大的气体），

向下排空气法（密度比空气小的气体）。 

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 

12、三大化学肥料：N、P、K 

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。 

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 

16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 

30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，

不得尝任何药品的味道。 

37、金属活动顺序的三含义：

（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；

（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 

38、温度对固体溶解度的影响：

（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，

（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大

（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 

39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 

40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 

六、初中化学常见混合物的重要成分 

1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 

2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 

3、煤气：一氧化碳（CO） 

4、天然气：甲烷（CH4） 

5、石灰石/大理石：（CaCO3） 

6、生铁/钢：（Fe） 

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 

8、铁锈：（Fe2O3） 

七、初中化学常见物质俗称 

1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 

2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 

4、氧化钙(CaO)：生石灰 

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 

7、氢氯酸(HCl)：盐酸 

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 

9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 

10、甲烷 (CH4)：沼气 

11、乙醇(C2H5OH)：酒精 

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 

14、汞(Hg)：水银 

15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 

八、物质的除杂 

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 

2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 

3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 

4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 

5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 

15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 

16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 

九、化学之最 

1、未来最理想的燃料是 H2 。 

2、最简单的有机物是 CH4 。 

3、密度最小的气体是 H2 。 

4、相对分子质量最小的物质是 H2 。 

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 

6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 

7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。 

PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。 

8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 

9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 

10、最早利用天然气的国家是 中国 。 

11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 

12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 

13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 

14、空气里含量最多的元素是 氮 。 

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。 

16、形成化合物种类最多的元素：碳 

十、有关不同 

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 

2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。 

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。） 

4、元素种类不同：是因为质子数不同。 

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 

十一：有毒的物质 

1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等； 

2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 

3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。 

十二：实验室制法 

1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑ 

2KClO3=======2KCl+3O2↑ 

2H2O2=======2H2O+O2↑ 

2、实验室制氢气 

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用)；  Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ ；      2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑；          Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ ；        2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 

4、 实验室制CO2: 

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O 

十三：工业制法 

1、 O2:分离液态空气 

2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑） 

3、 H2：天然气和水煤气 

4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑） 

5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2 

6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH 

十四：初中常见化学反应归类

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO  

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4  

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3  

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O  

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5  

6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2  

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2  

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO  

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO  

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2  

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =H2CO3  

12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2  

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O  

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl  

分解反应  

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑  

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑  

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑  

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑  

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑  

置换反应  

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu  

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑  

22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑  

23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O  

24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑  

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O  

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO  

27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑  

其他  

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4  

29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O  

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O  

31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2  

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2  

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O  

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O  

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑  

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑  

十五：初中化学常考的几个反应

一、物质与氧气的反应：  

（1）单质与氧气的反应：  

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO  

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4  

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO  

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3  

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O  

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5  

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2  

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2  

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO  

（2）化合物与氧气的反应：  

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2  

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O  

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 

 二、几个分解反应：  

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑  

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑  

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑  

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑  

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑  

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑  

三、几个氧化还原反应：  

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O  

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑  

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 

化学复习提纲

第一单元走进化学世界

化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

一、药品的取用原则

1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品（存放在细口瓶）的取用

1、少量液体药品的取用---用胶头滴管

    吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）

2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用

A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

    读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

四、酒精灯的使用

1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：

1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

五、活动探究

1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9

2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12

六、绿色化学的特点：P6

第二单元：我们周围的空气

一、基本概念

  1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

  2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质特征：生成一、基本概念

新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

  3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

  4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

  5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2  O2  CO2  P2O5等。

  6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）

  7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2  O2  S   P等。

  8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2  KClO3   SO2 等。

  9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2  SO2等。

  10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB

  11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B 

  12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）

  13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

  14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分

1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23

问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）

     （2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质）

  2、空气的成分：

N2 ：78%  O2：21%  稀有气体：0.94%  CO2：0.03%  其它气体和杂质：0.03%

  3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

  4、氮气的用途：P24

  5、稀有气体的性质和用途：P25

  6、空气的污染：（空气质量日报、预报）

（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

（2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2  CO  氮的氧化物等。

三、氧气的性质

1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

（2）氧气与一些物质的反应：

参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式

硫    S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）

铝箔   4Al + 3O2 ==2Al2O3

碳    C+O2==CO2

铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）   

磷   4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）  

四、氧气的实验室制法

1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2、反应的原理：

（1）过氧化氢 水+氧气

（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气     （导管口要塞一团棉花）

（3）氯酸钾 氯化钾+氧气

3、实验装置P34、P35

4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）

难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。

5、操作步骤：

查：检查装置的气密性。如P37

装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上

点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气

离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯。

6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7、验满方法：

（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

8、注意事项：

（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。

（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）

（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。

（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

五、氧气的工业制法——分离液态空气法

    在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

第三单元：自然界的水

一、水的组成

1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

2、一正氧、二负氢

实验 现象 表达式

电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气+氢气（分解反应）

2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑  

3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

4、水的性质

（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。

二、氢气

1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2、化学性质——可燃性。

  在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。

注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）

三、分子

1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的特征：

（1）分子很小，质量和体积都很小

（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）

3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：

a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？

b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？

c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?

d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?

e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?

四、原子

1、定义：原子是化学变化中的最小粒子

2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

3、分子与原子的比较：

 原子 分子 备注

概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。 原子一定比分子小吗？

相似性 小，轻，有间隔。

同种原子性质相同；

不同种原子性质不同； 小，轻，有间隔。同种分子性质相同；

不同种分子性质不同； 

相异性 在化学反应中不能再分。 在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。 

相互关系 原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构成的。

无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种？

五、物质的分类、组成、构成

1、物质由元素组成

2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子

3、物质的分类    单质  纯净物  化合物 混合物

六、水的净化

1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）

2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

3、硬水和软水

（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。

（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏

七、物质的分类方法

1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）

2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

八、爱护水资源

1、人类拥有的水资源P57—P59

2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

3、爱护水资源——节水标志

（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。

（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准   C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药    D、生活污水集中处理后再排放。

第四单元  物质构成的奥妙

一、原子的构成： 

      原子核(＋)   质子：1个质子带1个单位正电荷；   中子：不带电

电   子(一)  1个电子带1个单位负电荷

原子不带电   

1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？

     原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

二：相对原子质量：

——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）

注意：

1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。   

2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。  

三、元素：

1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

2、地壳中各元素含量顺序：O  Si  Al  Fe

含量最多的非金属元素    含量最多的金属元素

3、元素、原子的区别和联系

 元素 原子

概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。

区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。

使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。

举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

联系 元素的最小粒子

元素=================================原子

         一类原子的总称

4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子

例如：O的意义：                                      N的意义：

5、元素符号的书写：记住常见元素的符号

金属元素

6、元素的分类   

非金属元素  液态  固态  气态  稀有气体元素

7、元素周期表

四、离子

1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

3、元素的性质与最外层电子数的关系

A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。

B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。

C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。

4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

原子得电子—带负电—形成阴离子

原子失电子—带正电—形成阳离子

5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

五、化学式

1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

2、意义：

（1）．表示一种物质；

（2）．表示组成这种物质的元素；

（3）．表示各种元素原子的个数比；

（4）．表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；

水是由水分子构成的；

水分子是由氢原子和氧原子构成；

一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

六、化合价

1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。

2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

4、记住常见元素的化合价

七、元素符号前的数字：

1、表示原子个数  2N

2、化学式前面的数字：表示分子个数  2H2O

3、离子符号前面的数字：表示离子个数

4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数  Mg2+

5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价  

6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O

八、相对分子质量:：

化学式中各原子的相对原子质量的总和

如: H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18       

CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44

NaCl的相对分子质量＝23+35.5=58.5       

KClO3 的相对分子质量＝39+35.5+16×3=122.5

根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.

如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8

CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8

如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数

1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝80

2．再计算氮元素的质量分数：

                   第六单元：碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1.金刚石(色散性好，坚硬)

2.石墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温）  

3.C60（由分子构成）

性质：1.常温下不活泼

     2.可燃性C+ O2==(点燃) CO2       2C+ O2== 2CO

3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO2

4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

           2.焦炭  炼钢

           3.炭黑  颜料

二、CO 2的实验室制法

1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水

  化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

            与水反应CO2+ H2O== H2+ CO3

            与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O

2.石灰石（或大理石）和稀盐酸

3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

4.实验装置：固液常温下 

收集方法 向上排空气法

5.检验：（验证）用澄清石灰水 （验满）燃着的木条放在集气瓶口

6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂

三、CO的性质

1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水

化学性质：可燃性2CO+ O2== 2CO2

          还原性CO+CuO==Cu+ CO2

          毒性：使人由于缺氧而中毒

第七单元 燃料及其作用

一、 燃烧的条件

1. 可燃物

2. 氧气（或空气）

3. 达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）

二、 灭火的原理和方法

1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离

2. 隔绝氧气和空气

3. 是温度降到着火点一下

三、 化石燃料：煤，石油和天然气

化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染

四、 清洁燃料：乙醇和天然气

五、 能源

1.化石能源  2.氢能 3.太阳能  4.核能

这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染

第八单元：金属和金属材料

一、 金属活动顺序表：

K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  (H)  Cu  Hg  Ag  Pt  Au

金 属 活 动 性 依 次 减 弱

二、金属材料

1.纯金属 铜 铁 铝 钛

2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。

3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。

三、金属性质

1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性

2.化学性质：金属与氧气反应：

4Al+3O2==2Al2O3 ；

3Fe+2O2==Fe3O4 ；

2Mg+O2==2MgO  ；

2Cu+O2==2CuO

金属与酸反应：

   Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑    

Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑    

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑     

2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑  

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑       

Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ 

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑   

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

金属与溶液反应

2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu

Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag

四、金属资源的利用

1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石

            2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2

            3.设备：高炉

2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化

2.防止铁生锈地方法：

1.干燥，

2.加一层保护膜3.改变其内部结构

3.金属资源保护措施：

1.防止金属腐蚀；

2.金属的回收利用；

3.有计划合理的开采矿物；

4.寻找金属的代替品。

第十单元 酸和碱

一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

（或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化）？ 

（1）常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色？ 

（2）什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂？ 

二、认识酸碱的腐蚀性 

（1）酸和碱都有不同程度的腐蚀性； 

（2）浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理？ 

三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：

如何稀释浓硫酸？ 

四、实验探究酸的重要性质和用途 

（1）盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性？造酒时调节酸度，为何使用稀硫酸，而不用盐酸？实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸？ 

（2）盐酸的用途有哪些？ 

（3）学会探究浓硫酸的吸水性？浓硫酸的用途有哪些？O2 、H2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用浓硫酸做干燥剂？ 

（4）稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些？与酸碱指示剂；与活泼金属；与金属氧化物；与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？ 

五、实验探究碱的主要性质和用途 

（1）实验探究NaOH固体的吸水性？

NaOH固体的用途？

O2 、H2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用NaOH做干燥剂？ 

（2）NaOH和Ca（OH）2的俗称，Ca（OH）2的用途？

使用NaOH应注意什么？ 

六、学会通过实验探究NaOH和Ca（OH）2的化学性质？ 

（1）与指示剂；（2）与酸；什么叫中和反应？

（3）与某些非金属氧化物；（4）与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？ 

七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 

（1）了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义？ 

（2）中和反应在实际生产和生活中有哪些应用？

如：胃酸过多，如何治疗？如何处理废液中硫酸？被蚊虫叮咬如何处理？ 

八、会用PH试纸检验溶液的酸碱性 

（1）如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性？ 

九、熟练掌握本单元的化学方程式。 

第十一单元 盐 化肥

一、了解NaCl、 NaCO3 、NaHCO3 、CaCO3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。 

二、学会粗盐提纯

粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器？步骤？

都要用到哪个仪器？蒸发什么时候停止加热为什么？ 

三、如何检验CO32-？常见的沉淀有哪些？ 

四、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象 

（1）复分解反应在什么条件下可以发生？ 

（2）学会判断一些物质能否发生复分解反应？ 

五 、知道一些常见化肥的名称和作用 

（1）植物生长需求量较大的几种元素是什么？ 

（2）氮肥/磷肥/钾肥的作用分别什么？什么叫复合肥？举几例？ 

（3）如何鉴别氮肥/磷肥/钾肥？ 

六、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义

不合理使用会带来什么样的环境问题？应该采取什么措施？ 

第十二单元 化学与生活

一、了解对生命活动具有重要意义的有机物

如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等。 

（1）糖类、油脂、蛋白质、维生素的生理功能分别是什么？哪些食物富含糖类或油脂或蛋白质或纤维素？ 

（2）氨基酸在体内的作用是什么？ （3）淀粉的代谢过程。 

二、知道某些物质CO、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康

认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。 

（1）CO如何使人中毒？ 

（2）甲醛使人中毒的原因是什么？ 

（3）黄曲霉毒素使人中毒原因是什么？ 

三、了解某些元素如：Ca、 Fe、 Zn、 I 、F等对人体健康的作用 

人体缺乏Ca、 Fe、 Zn元素对人体分别有什么影响？ 

四、初步认识在化学科学的发展在帮助人们战胜疾病与营养保健方面的重大贡献 

五、能从组成上区分有机物和无机物。

列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。 

六、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用

了解合成材料对人和环境的影响；

认识新材料的开发与社会发展的密切关系。 

七、用简单的实验区分棉线维、羊毛纤维和合成织成的不料？ 

八、用简单的实验区分热固性和热塑性塑料？

用简单的实验区分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？ 

初中化学总复习资料

基本概念： 

1、化学变化：生成了其它物质的变化 

2、物理变化：没有生成其它物质的变化 

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 

5、纯净物：由一种物质组成 

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 

10、单质：由同种元素组成的纯净物 

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 

某原子的相对原子质量= 

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 

16、离子：带有电荷的原子或原子团

化学知识点的归纳总结。

一、初中化学常见物质的颜色 

（一）、固体的颜色 

1、红色固体：铜，氧化铁 

2、绿色固体：碱式碳酸铜 

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 

4、紫黑色固体：高锰酸钾 

5、淡黄色固体：硫磺 

6、无色固体：冰，干冰，金刚石 

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 

9、红褐色固体：氢氧化铁 

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 

（二）、液体的颜色 

11、无色液体：水，双氧水 

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 

16、紫色溶液：石蕊溶液 

（三）、气体的颜色 

17、红棕色气体：二氧化氮 

18、黄绿色气体：氯气 

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 

二、初中化学之三 

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 

5、物质组成与构成的三种说法： 

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； 

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； 

（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 

7、造成水污染的三种原因： 

（1）工业“三废”任意排放， 

（2）生活污水任意排放 

（3）农药化肥任意施放 

8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 

12、三大化学肥料：N、P、K 

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。 

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 

16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 

30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 

37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 

38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 

39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 

40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 

三、初中化学常见混合物的重要成分 

1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 

2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 

3、煤气：一氧化碳（CO） 

4、天然气：甲烷（CH4） 

5、石灰石/大理石：（CaCO3） 

6、生铁/钢：（Fe） 

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 

8、铁锈：（Fe2O3） 

四、初中化学常见物质俗称 

1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 

2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 

4、氧化钙(CaO)：生石灰 

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 

7、氢氯酸(HCl)：盐酸 

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 

9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 

10、甲烷 (CH4)：沼气 

11、乙醇(C2H5OH)：酒精 

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 

14、汞(Hg)：水银 

15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 

四、初中化学溶液的酸碱性 

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 

五、初中化学敞口置于空气中质量改变的 

（一）质量增加的 

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； 

（二）质量减少的 

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 

六、初中化学物质的检验 

（一） 、气体的检验 

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． 

（二）、离子的检验. 

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 

（三）、相关例题 

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 

七、物质的除杂 

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 

2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 

3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 

4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 

5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 

15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 

16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 

八、化学之最 

1、未来最理想的燃料是H2 。 

2、最简单的有机物是CH4 。 

3、密度最小的气体是H2 。 

4、相对分子质量最小的物质是H2 。 

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 

6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 

7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 。 

PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。 

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 

9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 

10、最早利用天然气的国家是 中国 。 

11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 

12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 

13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 

14、空气里含量最多的元素是 氮 。 

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。 

16、形成化合物种类最多的元素：碳 

九、有关不同 

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 

2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。 

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。） 

4、元素种类不同：是因为质子数不同。 

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 

十、有毒的物质 

1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等； 

2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 

3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

化学方程式：

一． 物质与氧气的反应： 

（1）单质与氧气的反应： 

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 

（2）化合物与氧气的反应： 

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 

二．几个分解反应： 

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 

三．几个氧化还原反应： 

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 

五．其它反应： 

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

1． 试管的握持 

出错点：用手一把抓或将无名指和小指伸展开；位置靠上或靠下。 

正确方法：“三指握两指拳”。即大拇指、食指、中指握住试管，无名指和小指握成拳，和拿毛笔写字有点相似。手指握在试管中上部。 

2． 药品的取用 

出错点：A。取粉末状药品，由于药匙大，加药品时不能深入容器内致使洒落或粘附容器内壁，而不知用V形纸槽代替药匙送药品入容器内。B．倾倒液体药品时，试剂瓶口没紧挨接受器口致使药品外流，标签没向着手心，造成标签被腐蚀。 

正确方法：A．取用粉末状或细粒状固体，通常用药匙或纸槽。操作时，做到“一送、二竖、三弹”。（即药品平送入试管底部，试管竖直起来，手指轻弹药匙柄或纸槽。）使药品全部落入试管底。 B．取用块状或大颗粒状固体常用镊子，操作要领是"一横、二放、三慢竖。"即向试管里加块状药品时，应先把试管横放，把药品放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来，使药品沿着管壁缓缓滑到试管底部。 C．使用细口瓶倾倒液体药品，操作要领是“一放、二向、三挨、四流”。即先拿下试剂瓶塞倒放在桌面上，然后拿起瓶子，瓶上标签向着手心，瓶口紧挨着试管口，让液体沿试管内壁慢慢地流入试管底部。 

3． 胶头滴管的使用 

出错点：中指与无名指没夹住橡皮胶头和玻璃管的连接处；将滴管尖嘴伸入接受器口内。 

正确方法：夹持时：用无名指和中指夹持在橡皮胶头和玻璃管的连接处，不能用拇指和食指（或中指）夹持，这样可防止胶头脱落。 吸液时：先用大拇指和食指挤压橡皮胶头，赶走滴管中的空气后，再将玻璃尖嘴伸入试剂液中，放开拇指和食指，液体试剂便被吸入，然后将滴管提起。禁止在试剂内挤压胶头，以免试剂被空气污染而含杂质。吸完液体后，胶头必须向上，不能平放，更不能使玻璃尖嘴的开口向上，以免胶头被腐蚀；也不能把吸完液体后的滴管放在实验桌上，以免沾污滴管。 

4． 振荡盛有液体的试管 

出错点：手握试管中部或中下部抖动。 

正确方法：手指应"三握两拳"，握持试管中上部，这样留出试管中下部便于观察试管内部的实验现象。振荡试管时，用手腕力量摆动，手臂不摇，试管底部划弧线运动，使管内溶液发生振荡，不可上下颠，以防液体溅出。 

5． 使用托盘天平 

出错点：A．直接用手拨游码；B．托盘上不放或少放纸片；C．药品放错托盘；D．在托盘上放多了药品取出又放回原瓶；E．称量完毕忘记把游码拨回零点。 

正确方法：正确操作要领是“托盘天平称量前，先把游码拨零点，观察天平是否平；不平应把螺母旋；相同纸片放两边，潮、腐药品皿盛放，左放称物右放码，镊子先夹质量大；最后游码来替补，称量完毕作记录，砝码回盒游码零，希望大家要记住”。使用时还应注意：A移动游码时要左手扶住标尺左端，右手用镊子轻轻拨动游码；B。若称取一定质量的固体粉末时，右盘中放入一定质量的砝码，不足用游码补充。质量确定好后，在左盘中放入固体物质，往往在接近平衡时加入药品的量难以掌握，这时应用右手握持盛有药品的药匙，用左手掌轻碰右手手腕，使少量固体溅落在左盘里逐渐达到平衡。若不慎在托盘上放多了药品，取出后不要放回原瓶，要放在指定的容器中。 

6． 量筒的使用 

出错点：A．手拿着量筒读数；B．读数时有的俯视，有的仰视；C．有的不能依据需量取液体体积选择合适量程的量筒。D．液体加多了，又用滴管向外吸。 

正确方法：使用量筒时应根据需量取的液体体积，选用能一次量取即可的最小规格的量筒。操作要领是"量液体，筒平稳；口挨口，免外流；改滴加，至刻度；读数时，视线与液面最低处保持水平"。若不慎加入液体的量超过刻度，应手持量筒倒出少量于指定容器中，再用滴管滴至刻度处。 

7． 溶解食盐时搅拌操作 

出错点：A．溶解食盐使用玻璃棒搅拌过程中发出叮当之声；B．玻璃棒在液体中上部搅拌。 

正确方法：操作时将烧杯平放在桌面上，先加入固体食盐，然后加入适量水，拿住玻璃棒一端的1/3处，玻璃棒另一端伸至烧杯内液体的中部或沿烧杯内壁，交替按顺时针和逆时针方向做园周运动，速率不可太快，用力不可大，玻璃棒不能碰撞烧杯内壁发出叮当之声。 

8． 过滤操作 

出错点：漏纸与漏斗壁之间留有气泡，影响过滤速度；手持玻璃捧的位置太靠上或太靠下；玻璃捧下端靠在滤纸上时：一是没轻靠在滤纸的三层部位，二是用力过大致使漏斗倾斜；盛放待过滤液的烧坏的尖嘴部位靠在了玻璃捧的中部甚至中上部。 

正确方法：将滤纸贴在漏斗壁上时，应用手指压住滤纸，用水润湿，使滤纸紧贴在漏斗壁上，赶走滤纸和漏斗壁之间的气泡，以利于提高过滤速度。过滤操作要求做到"一贴二低三靠"。一贴：滤纸紧贴漏斗壁。二低：滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿。三靠：漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯的内壁，引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧；盛待过滤的烧杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部。应手持玻璃棒中上部。 

9．仪器的连接 

出错点：把玻璃管使劲往橡皮塞或胶皮管中按；拆的时候使劲拉；手握弯管处使劲用力将管折断，手被刺破。 

正确方法："左手持口大，右手持插入，先润湿，稍用力转动插入就可以"。即左手持口大的仪器，右手握在靠近待插入仪器的那部分，先将其润湿，然后稍稍用力转动，使其插入。将橡皮塞塞进试管口时，应慢慢转动塞子使其塞紧。塞子大小以塞进管口的部分为塞子的1/3为合适。拆时应按与安装时的相反方向稍用力转动拨出。 

10．装置气密性的检查 

出错点：操作顺序颠倒（先握试管壁，后把试管浸入水中）；装置漏气或导管口不冒气泡，不知从何处入手查找原因。 

正确方法：导管一端先放入水中，然后用手贴住容器加温，由于容器里的空气受热膨胀，导管口就有气泡逸出，把手松开降温一会儿，水就沿导管上升，形成一段水柱。这表明装置的气密性良好。观察导管口不冒气泡，情况有二：一是用手握持容器时间过长，气体热胀到一定程度后不再膨胀，并不是漏气所致。应把橡皮塞取下，将试管稍冷却一下重新检验。二是装置漏气。先从装置连接处查找原因，然后考虑连接顺序是否正确。 

化学（酸碱盐）葵花宝典 

一、身边的化学物质： 

1．空气 

（1）空气的主要成分：氮气（78％）；氧气（21％）；体积比约为4：1 

（2）三种主要的气体污染物：CO、SO2 、NO2 

（3）空气中体积最大的气体是氮气 

（4）易形成酸雨的气体是SO2 、NO2。 

2．水 

（1）电解水：正氧负氢，H2：O2体积比为2：1，氢氧元素的质量比为1：8。 

（2）水是由氢、氧两种“元素”组成的 

（3）“每个水分子”是由“两个氢原子和一个氧原子”构成的。 

（4）人体细胞中含量最多的物质是水、含量最多的元素是氧元素。 

3. 酸碱盐： “酸”找“氢头（H－）”（不包括水H2O）； 

“碱”找“氢氧尾（－OH）”（不包括C2H5OH）； 

“盐”找“金头和酸尾”（铵盐为非金属元素组成）。 

4. 盐酸的自述： 我是无色的液体，学名叫作氢氯酸； 

常有一股刺激味，因为具有挥发性； 

氯化氢气冒出来，遇水就有白雾生； 

指示剂若遇到我，紫色石蕊变鲜红； 

锌粒放在我手中，生成氯化锌和氢； 

这种反应叫置换，工业生产大有用； 

你的胃中就有我，帮助消化建奇功。 

5. 酸的通性： 石蕊变红因遇酸，酚酞遇酸色不变； 

氢前金属遇到酸，生成氢和相应盐； 

碱及碱性氧化物，遇酸生成水和盐； 

还有一些盐遇酸，生成气体或沉淀。 

6. 酸碱指示剂： 紫色石蕊试液：酸红碱蓝中性紫； 

无色酚酞试液：酸水无色碱里红。 

7. 溶液的酸碱度： pH<7的是酸性（酸溶液、二氧化碳和二氧化硫的水溶液） 

pH=7的是中性（水、氯化钠溶液） 

pH>7的是碱性（可溶性碱、纯碱溶液、氧化钙的水溶液） 

8. 碱： 氢氧化钠属碱类，有个俗名叫烧碱； 

它在空中易潮解，密封保存性不变； 

它还具有腐蚀性，手摸有些滑腻感； 

石蕊滴入碱溶液，由紫可以变成蓝； 

碱液和酸起反应，立刻中和生成盐； 

碱液之中加胆矾，生成蓝色的沉淀； 

遇到酸性氧化物，反应生成水和盐； 

烧碱用途制肥皂，造纸纺织和印染； 

四化建设出大力，发挥特长做贡献。 

9. 复分解反应发生的条件：复分解反应有条件，四种类型要记全； 

酸碱中和必生水；酸盐产气或沉淀； 

碱盐、盐盐可溶生难溶。 

10. 酸碱盐的溶解性口诀： 

所有酸类都可溶，只有硅酸不能溶； 

碱能溶五位，钾、钠、铵、钙、钡。 

钾、钠、铵、硝四盐溶；盐酸盐不溶银一位； 

硫酸盐不溶钡和铅；硫酸盐微溶是钙、银。 

碳、磷酸盐多难溶，溶者只有钾、钠、铵。 

溶解规律用途大，牢牢记住经常练。 

11. 常见的沉淀：五白、一蓝、一红褐 

五白：AgCl、BaSO4 、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 

一蓝：Cu(OH)2 一红褐：Fe(OH)3 

12. 常见沉淀的溶解性：AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸 

BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 、Cu(OH)2、Fe(OH)3是酸溶水不溶 

13. 酸和碱： 

（1）烧碱必须密闭保存，防止吸水潮解，与CO2反应变质； 

（2）常用的干燥剂是浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰 

（3）浓硫酸、氢氧化钠固体都有强烈的腐蚀性 

（4）稀盐酸、稀硫酸能够除铁锈、制化肥 

（5）治疗胃酸过多用Al(OH)3，尾气吸收用NaOH，改良酸性土壤用熟石灰。 

（6）浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙溶水放热，溶液温度升高 

（7）常用净水的物质是明矾，用于调味和防腐的是食盐。 

（8）有毒的物质：一氧化碳、亚硝酸钠、胆矾和可溶性钡盐 

14. 碳和氮： 

（1）木炭、活性炭具有吸附性，可做吸附剂，吸附有毒的气体和杂质。 

（2）古代字画经久不变色的原因是常温下碳的化学性质稳定，与空气、水分接触不容易起变化 

（3）炼铁的原料是铁矿石、焦炭和石灰石 

（4）化学肥料有：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料 

（5）铵盐（碳铵、硝铵、硫铵、氯化铵）不能与碱性物质混放或混用 

（6）营养元素有六类：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水 

五、常见的化学方程式必须记住 

1、可燃性（都是在点燃的条件下） 

（1）镁条在空气中燃烧 （2）铁在氧气中燃烧 

2 Mg ＋ O2点燃 2 MgO 3 Fe ＋ 2 O2点燃 Fe3O4 

（3）氢气在氧气中燃烧 （4）一氧化碳在空气中燃烧 

2 H2 ＋ O2点燃 2 H2O 2 CO ＋ O2点燃 2 CO2 

（5）红磷在氧气中燃烧 （6）木炭在氧气中充分燃烧 

4 P ＋ 5O2 点燃 2 P2O5 C ＋ O2点燃 CO2 

2、物质用途 

（1）用稀HCl除水垢 2HCl ＋ CaCO3===CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑ 

（2）用稀HCl除铁锈 6HCl ＋ Fe2O3 ===2FeCl3 ＋ 3H2O 

（3）泡沫灭火器的原理（检验久置于空气中的NaOH是否变质） 

2HCl ＋ Na2CO3===2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ 

（4）氢氧化钠必须密封保存的原理 2NaOH ＋ CO2 === Na2CO3＋ H2O 

（5）湿法冶铜原理、铁与硫酸铜反应 Fe ＋ CuSO4 === FeSO4 ＋ Cu 

（6）熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH) 2 ＋ H2SO4=== CaSO4＋ 2H2O 

（7）氢氧化铝治疗胃酸 Al (OH)3 ＋3HCl === AlCl3＋ 3H2O 

（8）除水垢，检测鸡蛋壳、珍珠成分 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 

3、物质相互鉴别 

（1）石灰水中通入二氧化碳变浑浊 Ca(OH) 2＋ CO2 ===CaCO3↓ ＋ H2O 

（2）盐酸与硝酸银反应生成白色沉淀 HCl ＋ AgNO3 ===HNO3 ＋ AgCl↓ 

（3）硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀 H2SO4 ＋ BaCl2===BaSO4↓ ＋ 2HCl 

（4）烧碱与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 

4、气体制备 

（1）加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4加热 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋O2↑ 

（2）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 2KClO3 MnO2加热 2KCl ＋ 3 O2↑ 

（3）分解过氧化氢溶液制氧气 2H2O2 MnO22H2O＋O2↑ 

（4）用锌和稀硫酸制氢气 Zn ＋H2SO4===ZnSO4 ＋H2↑ 

（5）用大理石（石灰石）制二氧化碳 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 

5、其它 

（1）高温煅烧石灰石 CaCO3 高温 CaO＋ CO2↑ 

（2）电解水 2H2O通电 O2↑＋ 2 H2↑ 

（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应 NaOH ＋HCl ===NaCl ＋ H2O 

（4）石灰水与碳酸钠的反应 Ca(OH) 2 ＋Na2CO3=== 2NaOH ＋ CaCO3↓ 

（5）高温下一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理） 

Fe2O3 ＋3CO高温= 2 Fe＋ 3 CO2↑ 

八、 物质的用途 

O2：炼钢、医疗 CO：炼铁、燃料 

CO2：灭火 人工降雨 CaO：建筑材料 

Ca(OH)2：制波尔多液、改良酸性土壤 

CaCO3：建筑材料、工业制CO2 

NaOH：化工原料、制肥皂、精炼石油、造纸、纺织；固体可作某些气体干燥剂 

HCl ：除锈、少量助消化、制化肥 

H2SO4：除锈、制化肥，浓硫酸可作某些气体干燥剂 

碳酸钠：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产 

碳酸氢钠：发酵粉的主要成分，可治疗胃酸 

氯化钠：医疗生理食盐水，农业选种，融雪剂，工业制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。 

蒸馏可降低水的硬度，肥皂水可以区分软水和硬水 

治疗胃酸过多用Al(OH)3 

尾气吸收用NaOH 

九、 化学与社会发展： 

1. 当今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油和天然气。 

2. 石油主要含有C、H元素，煤主要含有C元素，煤和石油都是混合物。 

3. 大理石、石灰石、水垢、珍珠岩、贝壳、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，化学式是CaCO3. 

4. 氢气、甲烷、一氧化碳和空气混合后点燃，可能发生爆炸。 

5. 保护空气的方法是：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，植树造林种草 

6. 物质燃烧三个条件：可燃物 氧气 着火点 

7. 灭火方法有多种，清除隔离可燃物 隔绝氧气或空气 降温到着火点以下 

8. 燃料充分燃烧的方法：有足够多的氧气或空气 足够大的接触面积 

9. 减少汽车尾气的污染是：改进发动机的燃烧方式 使用催化净化装置 使用无铅汽油 

10. 再生能源是乙醇 最清洁燃料是氢气 未来新能源是可燃冰 

11. 化石燃料中：天然气是比较清洁的燃料 

12. 黄铜是铜锌合金，生铁和钢是铁合金 

13. 钛和钛合金是21世纪的重要金属材料 

14. 金属材料包括纯金属和合金两大类 

15. 铁与空气中的氧气、水蒸气发生反应而生锈 

16. 防止铁生锈的方法是：隔绝空气、水，保持表面干燥，刷漆、涂油、镀金属等 

17. 金属资源的保护途径是：防止金属生锈、回收和利用废旧金属、合理开采矿物、 

寻找金属代用品等 

18. 铁制品在潮湿空气、食盐水中易生锈 

19. 洗涤剂具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴。 

20. 洗涤剂、汽油、氢氧化钠溶液均可以除油污 

21. 解决白色污染的方法是：减少使用不必要的塑料制品，重复使用某些塑料制品， 

使用新型可降解的塑料，回收各种废弃塑料 

化学总复习资料 

基本概念： 

1、化学变化：生成了其它物质的变化 

2、物理变化：没有生成其它物质的变化 

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 

5、纯净物：由一种物质组成 

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 

10、单质：由同种元素组成的纯净物 

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 

某原子的相对原子质量= 

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 

16、离子：带有电荷的原子或原子团 

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 

18、四种化学反应基本类型： 

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 

如：A + B = AB 

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 

如：AB = A + B 

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 

如：A + BC = AC + B 

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 

如：AB + CD = AD + CB 

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 

如：HCl==H+ + Cl - 

HNO3==H+ + NO3- 

H2SO4==2H+ + SO42- 

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 

如：KOH==K+ + OH - 

NaOH==Na+ + OH - 

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 

如：KNO3==K+ + NO3- 

Na2SO4==2Na+ + SO42- 

BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 

26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。 

基本知识、理论： 

1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 

2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 

3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 

NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 

4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 

MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 

HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 

H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 

NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 

Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 

Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） 

（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 

5、化学式和化合价： 

（1）化学式的意义： 

①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； 

②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； 

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 

（2）单质化学式的读写 

①直接用元素符号表示的： 

a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； 

b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 

c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） 

F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 

多原子分子单质化学式：臭氧O3等 

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） 

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） 

MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） 

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 

②根据元素化合价写化学式的步骤： 

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； 

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； 

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 

6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 

核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 

排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数） 

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） 

③先排满内层再排外层 

注：元素的化学性质取决于最外层电子数 

金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。 

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 

8、酸碱度的表示方法——PH值 

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。 

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 

9、金属活动性顺序表： 

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 

11、化学符号的意义及书写: 

(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 

b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点 

c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 

d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 

(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 

b．分子的表示方法：用化学式表示 

c．离子的表示方法：用离子符号表示 

d．化合价的表示方法：用化合价符号表示 

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 

15、三种气体的实验室制法以及它们的区别： 

气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 

药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） 

[固+液] 

反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 

或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 

[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） 

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 

[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl） 

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 

仪器装置 P36 图2-17(如14的A) 

或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10 

(如14的B或C) P111. 图6-10 

(如14的B或C) 

检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 

收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集） 

验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火 

若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满 

放置 正放 倒放 正放 

注意事项 ①检查装置的气密性 

(当用第一种药品制取时以下要注意) 

②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) 

③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性 

②长颈漏斗的管口要插入液面下； 

③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性 

②长颈漏斗的管口要插入液面下； 

③不能用排水法收集 

16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） 

物质 物理性质 

(通常状况下) 化学性质 用途 

氧气 

（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 

①C + O2==CO2（发出白光，放出热量） 

1、 供呼吸 

2、 炼钢 

3、 气焊 

（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） 

②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰） 

③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5） 

④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） 

⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 

氢气 

（H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性： 

2H2 + O2 ==== 2H2O 

H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小） 

2、合成氨、制盐酸 

3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性） 

② 还原性： 

H2 + CuO === Cu + H2O 

3H2 + WO3 === W + 3H2O 

3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 

二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） 

（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定） 

1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） 

2、制饮料、化肥和纯碱 

CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） 

CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O 

*氧化性：CO2 + C == 2CO 

CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2） 

一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 

（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料 

2、 冶炼金属 

①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 

②还原性： 

CO + CuO === Cu + CO2 

3CO + WO3 === W + 3CO2 

3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 

（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力） 

解题技巧和说明： 

一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 

1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 

2、 一些特殊物质的颜色： 

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 

蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 

液态固态O2（淡蓝色） 

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 

黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 

绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 

有臭鸡蛋气味：H2S 

3、 常见一些变化的判断： 

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） 

② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 

③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 

4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： 

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： 

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） 

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O 

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O 

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O 

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 

② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） 

CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 

SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 

5、 碱和对应的碱性氧化物的联系： 

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： 

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O 

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O 

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O 

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O 

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） 

K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH 

BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： 

Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 

二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 

① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 

质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 

② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 

KOH溶液、碱石灰等 

③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 

NaOH溶液、KOH溶液 

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 

（二）、实验注意的地方： 

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。 

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 

通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； 

SO2、NO2用碱液吸收。 

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 

（三）、常见意外事故的处理： 

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 

② 沾到皮肤或衣物上： 

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗； 

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸； 

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。 

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： 

1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O） 

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） 

3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl） 

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等 

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体） 

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应] 

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 

1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉） 

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 

2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。 

3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 

（六）、自设计实验 

1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 

实验步骤 实验现象 结论 

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 

2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 

实验步骤 实验现象 结论 图 

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 

三、解计算题： 

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算 

②根据化学方程式进行计算 

③由①和②两种类型混合在一起计算 

（一）、溶液中溶质质量分数的计算 

溶质质量分数 = ╳ 100% 

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 

某元素质量分数= ╳ 100% 

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算 

化合物的质量分数= ╳ 100% 

（四）、混合物中某元素质量分数的计算 

某元素质量分数= ╳ 100% 

或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数 

（五）、解题技巧 

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。 

2、根据化学方程式计算的解题步骤： 

①设未知量 

②书写出正确的化学方程式 

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 

④列出比例式，求解 

⑤答。 

初中化学知识小辑 

一：化学之最 

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 

3、空气中含量最多的物质是氮气。 

4、天然存在最硬的物质是金刚石。 

5、最简单的有机物是甲烷。 

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 

7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 

9、导电性最强的金属是银。 

10、相对原子质量最小的原子是氢。 

11、熔点最小的金属是汞。 

12、人体中含量最多的元素是氧。 

13、组成化合物种类最多的元素是碳。 

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

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